Кальция сульфат инструкция по применению

Информация о препаратах, отпускаемых по рецепту, размещенная на сайте, предназначена только для специалистов.
Информация, содержащаяся на сайте, не должна использоваться пациентами для принятия самостоятельного
решения о применении представленных лекарственных препаратов и не может служить заменой очной
консультации врача.

Свидетельство о регистрации средства массовой информации Эл № ФС77-79153 выдано Федеральной службой по надзору в
сфере связи, информационных технологий и массовых коммуникаций (Роскомнадзор) 15 сентября 2020 года.

Copyright © Справочник Видаль «Лекарственные препараты в России»

Сульфат кальция (пищевая добавка Е516) — неорганическое соединение, кальциевая соль серной кислоты с химической формулой CaSO₄. Пищевая добавка Е516 относится к эмульгаторам, улучшителям муки и хлеба, комплексообразователям и отвердителям искусственного происхождения, используется в технологических целях в процессе производства пищевых продуктов. Внешне выглядит как мелкий порошок без запаха от белого до слабого жёлто-белого цвета. Температура плавления 1450 °C (с разложением); средне растворим в воде; нерастворим в этаноле.

В природе встречается в виде дигидрата CaSO₄•2H₂O (гипс, селенит) и в безводном состоянии — ангидрит.

Получение

В индустриальных масштабах добывают в составе природных минералов, например гипса, селенита или алебастра или получают синтетическим путём — сплавлением CaCl₂ с K₂SO₄.

В аналитической химии может быть получен воздействием серной кислоты на оксид, гидроксид, карбонат, оксалат или ацетат кальция.

Образуется в результате окисления сульфида кальция при нагреве до 700–800 °C по реакции CaS + 2O₂ = CaSO4.

Применение

Пищевая добавка

В виноделии для подкисления сусла, для предотвращения размягчения консервированных томатов, целых или порезанных на кубики или ломтики. Является также питанием для дрожжей. Иногда применяется в производстве творога для ускорения и облегчения формирования плотного, хор. отделяющего сыворотку сгустка. В пивоварении используется для регулирования кислотности затора.

Другие сферы применения

Значительные объёмы алебастра используются в строительстве (из него изготавливают сухую штукатурку, плиты и панели для перегородок, гипсовые камни, архитектурные детали и др.). Изделия из гипса характеризуются сравнительно небольшой плотностью, несгораемостью и относительно невысокой теплопроводностью. Свойство алебастра затвердевать при смешении с водой нашло применение и в медицине, и в искусстве. «Это свойство гипса широко используют в ортопедии, травматологии и хирургии для изготовления гипсовых повязок, обеспечивающих фиксацию отдельных частей тела. Отвердевание замешанного с водой гипса сопровождается небольшим увеличением объёма. Это позволяет проводить тонкое воспроизведение всех деталей лепной формы, что широко используют скульпторы и архитекторы.».

Безводный сульфат кальция в силу своих гигроскопичных свойств применяется как влагопоглотитель. Нередко с помощью специальных добавок ему в этом качестве придают дополнительные свойства. Так, осушитель Drierite, состоящий из ангидрата с добавкой хлорида кобальта, меняет свою изначально голубую окраску на розовую, что позволяет своевременно отследить момент исчерпания ресурса препарата.

Искусственные кристаллы сульфата кальция, легированные марганцем или самарием, применяются как термолюминесцентный материал.

Так же находит применение в пиротехнике в качестве окислителя в осветительных составах, в смеси с алюминием или магнием в отношении гипс алюминий 1:1~2 в зависимости от требований. Используется как в порошкообразном так и в отверженном состоянии.

Сульфат кальция может применяться в качестве коагулянта, например, при изготовлении тофу.

Польза и вред

Сульфат кальция легко усваивается, безопасен для здоровья. Является источником кальция. Кальций — жизненно важный минеральный элемент, необходимый для поддержания равновесия электролитов в организме и адекватного функционирования многочисленных регуляторных механизмов. Принимает участие в обмене костной ткани, регулирует процесс возбудимости и сократимости в миокарде, поперечнополосатой и гладкой мускулатуре, участвует в процессах возбуждения центральной и периферической нервной системы, регуляции свёртываемости крови, проницательности сосудистой стенки и активности ферментов.

Беременность и грудное вскармливание

Особые указания

В Российской Федерации, Евросоюзе, на Украине и в большинстве стран мира пищевая добавка Е516 разрешена для применения в пищевой промышленности.

Классификация

Сульфат кальция на самом деле очень известное и широко распространенное вещество, наиболее известное в народе, как гипс. По достоинству вяжущие свойства этого продукта изначально оценили врачи, и только в прошлом столетии он нашел применение в пищевой промышленности, как пищевая добавка, маркируемая знаком Е516.

Как же используется сульфат кальция в изготовлении продуктов? Какие последствия влечет за собой его употребление? Где еще используется данная добавка? Все это можно узнать, прочитав следующую статью.

Свойства сульфата кальция и основные характеристики

К другим наименованиям такой пищевой добавки относятся: гипс, кальций сернокислый, ангидрит, селенит, Calcium sulfate, Е516. На французском языке его название звучит, как sulfate de calcium, а на немецком – calciumsulfat.

Это вещество замечательным образом соединяет в себе свойства стабилизатора и эмульгатора. В природе также существует его аналог – серной кислоты кальциевая соль. В естественной среде сульфат кальция формируется из обезвоженных гипсовых отложений, содержится в гипсе и селените, как дигидрат. Жесткость водопроводной воды напрямую связана с концентрацией в ней сульфата калия.

В промышленных масштабах такую добавку получают путем сплавления сульфата калия с хлоридом кальция. В результате такой реакции выпадает осадок, который и является сульфатом кальция.

По внешнему виду это вещество более всего напоминает белый или слегка желтоватый кристаллический порошок горьковато-соленого вкуса и без запаха. Его химический состав включает в себя сернокислый кальций и различные примеси: фториды, селен и другие. Молекулярную формулу вещества можно обозначить в виде: CaSO4.

Этот пищевой эмульгатор практически не растворяется в воде и абсолютно не растворим в этиловом спирте. Однако обладает хорошей растворимостью в глицерине, кислой среде и солях аммония.

Данная пищевая добавка является влаговпитывающим веществом. Она способна поглощать до семи процентов воды от общей массы. Плавится при очень высоких температурах, гигроскопична.

Основные производители и стандартная упаковка сульфата кальция

В Российской Федерации такую добавку производит только одно предприятие, которое находится в Удмуртии в городе Глазов – Чепецкий механический завод.

Основными ведущими мировыми производителями сульфата кальция являются:

• компания Bassermann minerals GmbH & Co.KG, зарегистрированная в Германии;
• корпорация Dr. Paul Lohmann GmbH KG, также находящаяся в Германии;
• польская компания «Alwernia» Spółka Akcyjna.

Самым главным поставщиком данного вещества на мировой рынок является Китай. Эта прерогатива полностью принадлежит корпорации Foodchem International Corporation.

Наиболее приемлемыми стандартными упаковками для такого вещества считаются контейнеры «биг бэг» мягкие, полипропиленовые мешки, бумажные многослойные пакеты, картонно-навивные барабаны. Помимо этого, пищевая добавка Е516 предварительно герметично зашивается в полиэтиленовые пакеты.

Применение в разных сферах

Наиболее распространенными областями применения сульфата кальция являются пищевая отрасль, медицина и косметологическая промышленность.

В сфере приготовления продуктов питания эта пищевая добавка используется как самостоятельное вещество или в совокупности с другими эмульгаторами и стабилизаторами.

Высокая влаговпитывающая способность сульфата кальция обеспечивает ему широкое применение при сушке грибов и овощей, при изготовлении различных пряностей, молока, соусов и других изделий.

Такую пищевую добавку используют в различных целях:

• для улучшения структуры растительной ткани, большей сохранности полезных веществ, а также повышения термостойких свойств применяется для консервирования томатов;
• для регулирования кислотности в виноградном сусле применяют французские виноделы при изготовлении вин;
• для улучшения текстуры и качества сгустка используется для приготовления тофу, домашнего сыра и творога;
• для нормализации pH уровня в солодовом заторе при изготовлении пива;
• в качестве питательного вещества для различных микроорганизмов в производстве хлебопекарных дрожжей;
• для повышения пластичности теста и его эластичности, улучшения качества муки и защите ее от порчи применяется в изготовлении хлебобулочных изделий;
• для связывания компонентов при производстве замороженных продуктов из рыбы.

К тому же данное вещество часто применяется в диетологии в качестве заменителя соли.

В медицинской сфере сернокислый кальций используют для изготовления хирургических фиксирующих повязок. В недалеком прошлом это был единственный материал, который использовался для оттисков зубов в стоматологической практике.

Широко распространен сульфат кальция в косметологической промышленности. Его применяют в качестве одного из компонентов для приготовления альгинатных масок с морскими водорослями.

Вещество разводят в воде, наносят на лицо, а после снимают также, как и резиновую маску. Благодаря своим пластифицирующим свойствам сульфат кальция способствует быстрому застыванию такой маски.

При совмещении порошка сернокислого кальция с водой, получают вязкую гомогенную субстанцию, которую наносят на лицо и тело, получая так называемую питательную термическую маску.

После застывания полученная смесь имеет свойство нагреваться, что способствует лучшему раскрытию пор и ускорению проникновения необходимых веществ в клетки кожи. Можно найти данное вещество в декоративной косметике в качестве матирующего компонента, а также в скрабах, где он популярен как абразив.

Сульфат кальция считается повсеместно разрешенным продуктом, максимальная суточная доза его не регламентируется.

Полезные и вредные свойства добавки Е516

Пищевая добавка Е516 является легкоусвояемой и абсолютно безопасной для организма человека. Часто его применяют при нехватке кальция, для его скорейшего пополнения. Однако при этом следует учитывать, что кальций способен усваиваться только в компании с другими веществами – особенно с витамином D. Продукты питания содержат в себе небольшое количество такой добавки.

Сульфат кальция, полученный путем химического синтеза, может содержать в себе некоторое количество примесей, которые могут нанести организму вред, особенно принятые в завышенных дозировках.

Поэтому таким продуктом лучше не злоупотреблять. Тем более, что переизбыток кальция также небезопасен для здоровья человека, как и его нехватка. В итоге это может привести к гиперкальциемии, которая повлечет за собой негативные и неприятные последствия.

В заключение

Сульфат кальция является абсолютно безопасной пищевой добавкой для здоровья человека, а потому ее применение даже в пищевой отрасли одобрено и разрешено во всех странах мира.

Благодаря своим стабилизирующим и эмульгирующим, а также высоким влаговпитывающим свойствам, кальций сернокислый широко применяется в медицине и в косметологической промышленности.

Благодаря ему, можно значительно повысить уровень кальция в организме, однако использовать его необходимо только в совокупности с витаминами, потому что в чистом виде он не усваивается организмом человека.

Больше свежей и актуальной информации о здоровье на нашем канале в Telegram. Подписывайтесь: https://t.me/foodandhealthru

From Wikipedia, the free encyclopedia

Names
Other names Sulfate of lime Plaster of Paris Drierite Gypsum
Identifiers
CAS Number	7778-18-9  (hemihydrate): 10034-76-1  (dihydrate): 10101-41-4
3D model (JSmol)	Interactive image
ChEBI	CHEBI:31346  (dihydrate): CHEBI:32583
ChEMBL	ChEMBL2106140
ChemSpider	22905
DrugBank	DB15533
ECHA InfoCard	100.029.000
EC Number	231-900-3
E number	E516 (acidity regulators, …)
Gmelin Reference	7487
KEGG	C13194  D09201
PubChem CID	(dihydrate): 24928
RTECS number	WS6920000 (dihydrate): MG2360000
UNII	E934B3V59H  (hemihydrate): 3RW091J48V  (dihydrate): 4846Q921YM
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID9029699
InChI InChI=1S/Ca.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2  Key: OSGAYBCDTDRGGQ-UHFFFAOYSA-L  InChI=1/Ca.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 Key: OSGAYBCDTDRGGQ-NUQVWONBAU
SMILES [Ca+2].[O-]S([O-])(=O)=O
Properties
Chemical formula	CaSO4
Molar mass	136.14 g/mol (anhydrous) 145.15 g/mol (hemihydrate) 172.172 g/mol (dihydrate)
Appearance	white solid
Odor	odorless
Density	2.96 g/cm3 (anhydrous) 2.32 g/cm3 (dihydrate)
Melting point	1,460 °C (2,660 °F; 1,730 K) (anhydrous)
Solubility in water	0.26 g/100ml at 25 °C (dihydrate)[1]
Solubility product (Ksp)	4.93 × 10−5 mol2L−2 (anhydrous) 3.14 × 10−5 (dihydrate) [2]
Solubility in glycerol	slightly soluble (dihydrate)
Acidity (pKa)	10.4 (anhydrous) 7.3 (dihydrate)
Magnetic susceptibility (χ)	-49.7·10−6 cm3/mol
Structure
Crystal structure	orthorhombic
Thermochemistry
Std molar entropy (S⦵298)	107 J·mol−1·K−1 [3]
Std enthalpy of formation (ΔfH⦵298)	-1433 kJ/mol[3]
Hazards
NFPA 704 (fire diamond)	1 0 0
Flash point	Non-flammable
NIOSH (US health exposure limits):
PEL (Permissible)	TWA 15 mg/m3 (total) TWA 5 mg/m3 (resp) [for anhydrous form only][4]
REL (Recommended)	TWA 10 mg/m3 (total) TWA 5 mg/m3 (resp) [anhydrous only][4]
IDLH (Immediate danger)	N.D.[4]
Safety data sheet (SDS)	ICSC 1589
Related compounds
Other cations	Magnesium sulfate Strontium sulfate Barium sulfate
Related desiccants	Calcium chloride Magnesium sulfate
Related compounds	Plaster of Paris Gypsum
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).  verify (what is  ?) Infobox references

Calcium sulfate (or calcium sulphate) is the inorganic compound with the formula CaSO₄ and related hydrates. In the form of γ-anhydrite (the anhydrous form), it is used as a desiccant. One particular hydrate is better known as plaster of Paris, and another occurs naturally as the mineral gypsum. It has many uses in industry. All forms are white solids that are poorly soluble in water.^[5] Calcium sulfate causes permanent hardness in water.

Hydration states and crystallographic structures[edit]

The compound exists in three levels of hydration corresponding to different crystallographic structures and to minerals:

• CaSO
  ₄ (anhydrite): anhydrous state.^[6] The structure is related to that of zirconium orthosilicate (zircon): Ca²⁺
  is 8-coordinate, SO²⁻
  ₄ is tetrahedral, O is 3-coordinate.
• CaSO
  ₄·2H
  ₂O (gypsum and selenite (mineral)): dihydrate.^[7]
• CaSO
  ₄·1/2H
  ₂O (bassanite): hemihydrate, also known as plaster of Paris. Specific hemihydrates are sometimes distinguished: α-hemihydrate and β-hemihydrate.^[8]

Uses[edit]

The main use of calcium sulfate is to produce plaster of Paris and stucco. These applications exploit the fact that calcium sulfate which has been powdered and calcined forms a moldable paste upon hydration and hardens as crystalline calcium sulfate dihydrate. It is also convenient that calcium sulfate is poorly soluble in water and does not readily dissolve in contact with water after its solidification.

Hydration and dehydration reactions[edit]

With judicious heating, gypsum converts to the partially dehydrated mineral called bassanite or plaster of Paris. This material has the formula CaSO₄·(nH₂O), where 0.5 ≤ n ≤ 0.8.^[8] Temperatures between 100 and 150 °C (212–302 °F) are required to drive off the water within its structure. The details of the temperature and time depend on ambient humidity. Temperatures as high as 170 °C (338 °F) are used in industrial calcination, but at these temperatures γ-anhydrite begins to form. The heat energy delivered to the gypsum at this time (the heat of hydration) tends to go into driving off water (as water vapor) rather than increasing the temperature of the mineral, which rises slowly until the water is gone, then increases more rapidly. The equation for the partial dehydration is:

CaSO₄ · 2 H₂O   →   CaSO₄ · 1/2 H₂O + 1+1/2 H₂O↑

The endothermic property of this reaction is relevant to the performance of drywall, conferring fire resistance to residential and other structures. In a fire, the structure behind a sheet of drywall will remain relatively cool as water is lost from the gypsum, thus preventing (or substantially retarding) damage to the framing (through combustion of wood members or loss of strength of steel at high temperatures) and consequent structural collapse. But at higher temperatures, calcium sulfate will release oxygen and act as an oxidizing agent. This property is used in aluminothermy. In contrast to most minerals, which when rehydrated simply form liquid or semi-liquid pastes, or remain powdery, calcined gypsum has an unusual property: when mixed with water at normal (ambient) temperatures, it quickly reverts chemically to the preferred dihydrate form, while physically «setting» to form a rigid and relatively strong gypsum crystal lattice:

CaSO₄ · 1/2 H₂O + 1+1/2 H₂O   →   CaSO₄ · 2 H₂O

This reaction is exothermic and is responsible for the ease with which gypsum can be cast into various shapes including sheets (for drywall), sticks (for blackboard chalk), and molds (to immobilize broken bones, or for metal casting). Mixed with polymers, it has been used as a bone repair cement. Small amounts of calcined gypsum are added to earth to create strong structures directly from cast earth, an alternative to adobe (which loses its strength when wet). The conditions of dehydration can be changed to adjust the porosity of the hemihydrate, resulting in the so-called α- and β-hemihydrates (which are more or less chemically identical).

On heating to 180 °C (356 °F), the nearly water-free form, called γ-anhydrite (CaSO₄·nH₂O where n = 0 to 0.05) is produced. γ-Anhydrite reacts slowly with water to return to the dihydrate state, a property exploited in some commercial desiccants. On heating above 250 °C, the completely anhydrous form called β-anhydrite or «natural» anhydrite is formed. Natural anhydrite does not react with water, even over geological timescales, unless very finely ground.

The variable composition of the hemihydrate and γ-anhydrite, and their easy inter-conversion, is due to their nearly identical crystal structures containing «channels» that can accommodate variable amounts of water, or other small molecules such as methanol.

Food industry[edit]

The calcium sulfate hydrates are used as a coagulant in products such as tofu.^[9]

For the FDA, it is permitted in cheese and related cheese products; cereal flours; bakery products; frozen desserts; artificial sweeteners for jelly & preserves; condiment vegetables; and condiment tomatoes and some candies.^[10]

It is known in the E number series as E516, and the UN’s FAO knows it as a firming agent, a flour treatment agent, a sequestrant, and a leavening agent.^[10]

Dentistry[edit]

Calcium sulfate has a long history of use in dentistry.^[11] It has been used in bone regeneration as a graft material and graft binder (or extender) and as a barrier in guided bone tissue regeneration. It is a biocompatible material and is completely resorbed following implantation.^[12] It does not evoke a significant host response and creates a calcium-rich milieu in the area of implantation.^[13]

Other uses[edit]

When sold at the anhydrous state as a desiccant with a color-indicating agent under the name Drierite, it appears blue (anhydrous) or pink (hydrated) due to impregnation with cobalt(II) chloride, which functions as a moisture indicator.

Up to the 1970s, commercial quantities of sulfuric acid were produced in Whitehaven (Cumbria, UK) from anhydrous calcium sulfate. Upon being mixed with shale or marl, and roasted,^{[clarification needed]} the sulfate liberates sulfur dioxide gas, a precursor in sulfuric acid production, the reaction also produces calcium silicate, a mineral phase essential in cement clinker production.^[14]

2 CaSO₄ + 2 SiO₂ → 2 CaSiO₃ + 2 SO₂ + O₂ ^[15]

The plant made sulfuric acid by the “Anhydrite Process”, in which cement clinker itself was a by-product. In this process, anhydrite (calcium sulfate) replaces limestone in a cement rawmix, and under reducing conditions, sulfur dioxide is evolved instead of carbon dioxide. The sulfur dioxide is converted to sulfuric acid by the Contact Process using a vanadium pentoxide catalyst.^[16]

CaSO₄ + 2 C → CaS + 2CO₂

3 CaSO₄ + CaS + 2 SiO₂ → 2 Ca₂SiO₄ (belite) + 4 SO₂

3 CaSO₄ + CaS → 4 CaO + 4 SO₂

Ca₂SiO₄ + CaO → Ca₃OSiO₄ (alite)

2 SO₂ + O₂ → 2 SO₃
(in the presence of the catalyst vanadium pentoxide)

SO₃ + H₂O → H₂SO₄ ^[16]

Because of its use in an expanding niche market, the Whitehaven plant continued to expand in a manner not shared by the other Anhydrite Process plants. The anhydrite mine opened on 11/1/1955, and the acid plant started on 14/11/1955. For a while in the early 1970s, it became the largest sulfuric acid plant in the UK, making about 13% of national production, and it was by far the largest Anhydrite Process plant ever built.^[17]

Production and occurrence[edit]

The main sources of calcium sulfate are naturally occurring gypsum and anhydrite, which occur at many locations worldwide as evaporites. These may be extracted by open-cast quarrying or by deep mining. World production of natural gypsum is around 127 million tonnes per annum.^[18]

In addition to natural sources, calcium sulfate is produced as a by-product in a number of processes:

• In flue-gas desulfurization, exhaust gases from fossil-fuel power stations and other processes (e.g. cement manufacture) are scrubbed to reduce their sulfur oxide content, by injecting finely ground limestone:^[19]

SO₂ + 0.5 O₂ + CaCO₃ → CaSO₄ + CO₂

Related sulfur-trapping methods use lime and some produces an impure calcium sulfite, which oxidizes on storage to calcium sulfate.

• In the production of phosphoric acid from phosphate rock, calcium phosphate is treated with sulfuric acid and calcium sulfate precipitates. The product, called phosphogypsum is often contaminated with impurities making its use uneconomic.
• In the production of hydrogen fluoride, calcium fluoride is treated with sulfuric acid, precipitating calcium sulfate.
• In the refining of zinc, solutions of zinc sulfate are treated with hydrated lime to co-precipitate heavy metals such as barium.
• Calcium sulfate can also be recovered and re-used from scrap drywall at construction sites.

These precipitation processes tend to concentrate radioactive elements in the calcium sulfate product. This issue is particular with the phosphate by-product, since phosphate ores naturally contain uranium and its decay products such as radium-226, lead-210 and polonium-210. Extraction of uranium from phosphorus ores can be economical on its own depending on prices on the uranium market or the separation of uranium can be mandated by environmental legislation and its sale is used to recover part of the cost of the process.^[20][21][22]

Calcium sulfate is also a common component of fouling deposits in industrial heat exchangers, because its solubility decreases with increasing temperature (see the specific section on the retrograde solubility).

Retrograde solubility[edit]

The dissolution of the different crystalline phases of calcium sulfate in water is exothermic and releases heat (decrease in Enthalpy: ΔH < 0). As an immediate consequence, to proceed, the dissolution reaction needs to evacuate this heat that can be considered as a product of reaction. If the system is cooled, the dissolution equilibrium will evolve towards the right according to the Le Chatelier principle and calcium sulfate will dissolve more easily. Thus the solubility of calcium sulfate increases as the temperature decreases and vice versa. If the temperature of the system is raised, the reaction heat cannot dissipate and the equilibrium will regress towards the left according to Le Chatelier principle. The solubility of calcium sulfate decreases as temperature increases. This counter-intuitive solubility behaviour is called retrograde solubility. It is less common than for most of the salts whose dissolution reaction is endothermic (i.e., the reaction consumes heat: increase in Enthalpy: ΔH > 0) and whose solubility increases with temperature. Another calcium compound, calcium hydroxide (Ca(OH)₂, portlandite) also exhibits a retrograde solubility for the same thermodynamic reason: because its dissolution reaction is also exothermic and releases heat. So, to dissolve the maximum amount of calcium sulfate or calcium hydroxide in water, it is necessary to cool the solution down close to its freezing point instead of increasing its temperature.

The retrograde solubility of calcium sulfate is also responsible for its precipitation in the hottest zone of heating systems and for its contribution to the formation of scale in boilers along with the precipitation of calcium carbonate whose solubility also decreases when CO₂ degasses from hot water or can escape out of the system.

On planet Mars[edit]

2011 findings by the Opportunity rover on the planet Mars show a form of calcium sulfate in a vein on the surface. Images suggest the mineral is gypsum.^[23]

See also[edit]

• Calcium sulfate (data page)
• Alabaster
• Anhydrite
• Bathybius haeckelii
• Chalk (calcium carbonate)
• Gypsum
• Gypsum plaster
• Phosphogypsum
• Selenite (mineral)
• Flue-gas desulfurization

References[edit]

External links[edit]

• International Chemical Safety Card 1215
• NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards

Кальций сернокислый (Дигидрат, Сульфат кальция), пищ